LISTA DE QUESTÕES ESTEQUIOMETRIA

ATIVIDADE DE QUÍMICA II

              

1(UFBA-BA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H2Oà NaOH + H2

Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?

a)    40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols

2(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

a) 1   b) 3   c) 6   d) 9   e) 10

C2H6O + 3 O2(g) à 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)     

3(UFF-RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:

a) a equação balanceada para a reação;

b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)                        

4(La Salle) A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo:

CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g)

Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3?

(Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)

a) 67,2 litros

b) 132 toneladas

c) 1,32 toneladas

d) 1,68 toneladas

e) 680 quilogramas                      

5(FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água.

As reações correspondentes são as que seguem:

CaO + H2O→ Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4

Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará de sulfato de cálcio: (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)

a) 204 g

b) 68 g

c) 28 g

d) 56 g

e) 84 g                                            

5(UFF-RJ) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica.

Considere a reação:

2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C à P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. (Dados massas molares (g/mol) P = 31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0)

a) 3,10 g

b) 6,20 g

c) 12,40 g

d) 32,00 g

e) 62,00 g

6(UMC-SP) Dada a equação:

3 PbCℓ2 + Aℓ2(SO4)3 à 3 PbSO4 + 2 AℓCℓ3

o número de mols de PbSO4 , que serão formados a partir de 3 mols de Aℓ2(SO4)3, é igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 6

e) 9

7(Unimep-SP) O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo com a equação:

Cu2S + O2 à 2 Cu + SO2

A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é, aproximadamente igual a:

(Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32)

a) 200 g

b) 400 g

c) 300 g

d) 600 g

e) 450 g

8(FMU-SP) Na reação:

3 Fe + 4 H2O à Fe3O4 + 4 H2

o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

a) 6,35 mols

b) 63,5 mols

c) 12,7 mols

d) 1,27 mols

e) 3,17 mols

9-O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância utilizada para fabricar papel e vidros. Para obtê-los, faz-se reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaCℓ) segundo a equação:

H2SO4 + 2 NaCℓ à Na2SO4 + 2 HCℓ

Partindo-se de 7,0 mols de NaCℓ, calcule as quantidades em mols de H2SO4 e HCℓ que podem ser obtidas.

10-O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.

2 KMnO4 + 16 HCℓ à 5 Cℓ2 + 2 KCℓ + 2 MnCℓ2 + 8 H2O

Para se obter 10 mols de cloro são necessários:

a) 5 mols de KMnO4 e 5 mols de HCℓ.

b) 1 mol de KMnO4 e 16 mols de HCℓ.

c) 8 mols de KMnO4 e 28 mols de HCℓ.

d) 2 mols de KMnO4 e 30 mols de HCℓ.

e) 4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCℓ.

11-Quando se coleta sangue para análises laboratoriais, utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio (Na3C6H5O7). Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico (C6H8O7) e o hidróxido de sódio (NaOH).

1 C6H8O7 + 3 NaOH à 1 Na3C6H5O7 + 3 H2O

Calcule a massa de ácido cítrico consumida para se obter 8 mols de citrato de sódio.

(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.)

12- A mistura de uma solução de sulfato de ferro (III) com uma solução de hidróxido de sódio forma um precipitado gelatinoso de hidróxido de ferro (III).

Fe2(SO4)3(aq) + 6 NaOH(aq) à 3 Na2SO4(aq) + 2 Fe(OH)3(s)

Qual a massa de precipitado que se forma quando reage 0,10 mol de íons de ferro (III)?

(Dados: H = 1; O = 16; Fe = 56.)